CAS-Nummer: 7722-84-1
Gefahrstoff: Ja (GEFAHR)
Gewerbepflichtig: Ja

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SDB Wasserstoffperoxid 30%

Wasserstoffperoxid 30% reinst – Chemische Eigenschaften, Molekülstruktur und Entdeckung
Wasserstoffperoxid 30% reinst ist eine hochkonzentrierte Lösung von H₂O₂ – einem Molekül, das in der Chemie eine besondere Stellung einnimmt. Seine reaktive Struktur, vielseitige Verwendbarkeit und spannende Entdeckungsgeschichte machen es zu einem faszinierenden Stoff für Forschung, Industrie und Spezialanwendungen.

Die chemische Struktur von Wasserstoffperoxid
Auf molekularer Ebene besteht Wasserstoffperoxid aus zwei Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen – chemisch dargestellt als H₂O₂. Im Gegensatz zu Wasser (H₂O) verfügt H₂O₂ über eine sogenannte Peroxidbrücke (–O–O–), welche eine instabile, aber hochreaktive Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen bildet. Diese O–O-Bindung ist verantwortlich für die stark oxidierenden Eigenschaften von Wasserstoffperoxid, insbesondere in höherer Konzentration wie 30% reinst.

Die Molekülstruktur ist gewinkelt, mit einem Torsionswinkel von etwa 111°, was durch Elektronenpaarabstoßung zwischen den Atomen bedingt ist. Diese Geometrie beeinflusst maßgeblich die Reaktivität und erklärt, warum Wasserstoffperoxid so effektiv als Oxidationsmittel wirkt.

Die Entdeckung von Wasserstoffperoxid
Wasserstoffperoxid wurde erstmals 1818 vom französischen Chemiker Louis Jacques Thénard synthetisiert. Er stellte den Stoff durch Reaktion von Bariumperoxid mit Salpetersäure her – ein Verfahren, das über ein Jahrhundert lang die industrielle Grundlage zur Herstellung bildete. Erst später entwickelte man effizientere Synthesewege, etwa über die sogenannte Anthrachinon-Methode, die heute noch industriell genutzt wird.

Die ursprüngliche Entdeckung galt als chemische Sensation, denn Wasserstoffperoxid zeigte schon frühzeitig Eigenschaften, die es von vielen bekannten Substanzen abhoben: Es ist farblos, viskos, leicht instabil und kann sowohl als Oxidations- als auch Reduktionsmittel fungieren – eine seltene Dualität in der Chemie.

Was bedeutet „30% reinst“?
Die Angabe „30% reinst“ beschreibt eine Lösung, die 30 Gewichtsprozent Wasserstoffperoxid enthält – der Rest besteht aus Wasser. Diese Konzentration ist deutlich höher als in handelsüblichen Haushaltsprodukten (ca. 3–6%) und erfordert besondere Sorgfalt im Umgang, da sie ätzend und hochreaktiv ist.

„Reinst“ bezieht sich auf den hohen Reinheitsgrad, der insbesondere in der chemischen Forschung, in Laboratorien und bei bestimmten industriellen Anwendungen erforderlich ist. Hierzu zählen z. B. die Synthese von Feinchemikalien, Reinigungsprozesse in der Halbleitertechnik oder die kontrollierte Oxidation organischer Verbindungen.

Anwendungen im chemischen Kontext
Wasserstoffperoxid 30% reinst wird unter anderem genutzt:

Als Oxidationsmittel in organisch-chemischen Reaktionen
Zur Herstellung von Epoxiden oder Peroxosäuren
In der Umweltchemie, etwa zur Abwasseraufbereitung durch Fenton-Reaktionen
In der Analytik, etwa bei Redox-Titrationen

Die hohe Reaktivität macht H₂O₂ zu einem zentralen Reagenz in vielen Bereichen moderner Chemie.

Warum gibt es unterschiedliche Konzentrationen von Wasserstoffperoxid?
Wasserstoffperoxid (H₂O₂) ist in verschiedenen Konzentrationen erhältlich – von 3% für den Hausgebrauch bis hin zu 30% reinst oder höher für industrielle und wissenschaftliche Anwendungen. Diese Vielfalt an Konzentrationen hat sowohl praktische als auch sicherheitstechnische Gründe und hängt stark vom jeweiligen Einsatzbereich ab.

Chemische Reaktivität abhängig von der Konzentration
Je höher die Konzentration von Wasserstoffperoxid, desto stärker sind seine oxidierenden Eigenschaften. Diese hängen direkt mit der Dichte und Verfügbarkeit der aktiven Sauerstoffspezies zusammen, die im Reaktionsprozess freigesetzt werden. Während eine 3%-Lösung für sanfte Oxidationsvorgänge (z. B. Desinfektion) ausreicht, wird für chemisch-technische Prozesse ein deutlich höherer Reaktivitätsgrad benötigt – daher die Verwendung von 30% reinstem Wasserstoffperoxid oder mehr.

Sicherheit und Handhabung
Ein weiterer Grund für die unterschiedlichen Konzentrationen ist die Sicherheit. Hochkonzentriertes Wasserstoffperoxid wie 30% reinst ist ätzend, stark oxidierend und instabil. Es darf nur unter kontrollierten Bedingungen gehandhabt werden – meist in Laboren oder von Fachpersonal. Für den privaten Gebrauch wäre ein solch hochkonzentriertes Produkt zu gefährlich. Daher wird 

Wasserstoffperoxid im Handel auch in geringeren Konzentrationen verkauft, wie etwa:

3%: Für Hautdesinfektion, Mundspülung, Oberflächenreinigung
6–12%: Für kosmetische Anwendungen, wie Haarbleichmittel
30–35% reinst: Für industrielle Chemie, Laboranwendungen, Umwelttechnik

Anwendungsbereiche bestimmen die Konzentration
Jede Konzentration erfüllt ihren eigenen Zweck. So wird Wasserstoffperoxid 30% reinst in der chemischen Industrie zur Herstellung organischer Verbindungen, in der Papier- und Textilbleiche oder zur kontrollierten Oxidation verwendet. Im Gegensatz dazu ist die 3%-Lösung ideal für den täglichen Gebrauch im Haushalt.

Diese Konzentrationsdifferenzierung ermöglicht es, das Potenzial von H₂O₂ gezielt zu nutzen, ohne unnötige Risiken einzugehen. Gleichzeitig erlaubt sie eine wirtschaftlich sinnvolle Verwendung in ganz unterschiedlichen Branchen – von der Medizin bis zur Umweltchemie.