Aluminiumchlorid-Hexahydrat

Aluminiumtrichlorid Aluminium(III)-chlorid Summenformel AlCl3 · 6 H2O Molare Masse (M) 241,43 g/mol Dichte (D) 2,4 g/cm³ Schmelzpunkt (F) 100 °C

WGK 1

CAS Nr. [7784-13-6]

EG-Nr. 231-208-1

H315-H319 i

P280.0 P302+P352.1 P305+P351+P338

Das Hexahydrat des Aluminiumchlorids findet auf Grund seiner stark adstringierenden Wirkung in der Textil- und Seifenindustrie Verwendung, wo es unter anderem der Herstellung von antiseptischen Mitteln oder Deodorants dient. Weiterhin wirkt es als starke Lewis-Säure sowie in der organischen Synthese (hier meist wasserfrei) als Katalysator bei Dehydrierungen, Polymerisationen und Friedel-Crafts-Reaktionen (Friedel-Crafts-Alkylierung, Friedel-Crafts-Acylierung). Außerdem wird es als Halogenüberträger und Kondensationsmittel verwendet. Gegen leichte Entzündungen im Rachenraum werden Aluminiumchlorid- oder Aluminiumchlorat-haltige Lösungen zum Gurgeln angeboten. Es ist in Apotheken und Drogerien frei verkäuflich. Aluminiumchlorid dient in der Dünnschichtchromatographie in Form eines Sprühreagenz zum Nachweis von Flavonoiden. Dazu werden 2,0 g Aluminiumchlorid-Hexahydrat in 100 mL einer 5 %igen Lösung (V/V) von Eisessig in Methanol gelöst. Nach dem Aufsprühen Quelle: Wikipedia